pH = 12.0 और pH = 5.6 वाले विलयनों के लिए [H^ | vedclass

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Question

(N/A) $[H^{+}]$ की सांद्रता की गणना $[H^{+}] = 10^{-pH}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
$pH = 12.0$ के लिए,$[H^{+}] = 10^{-12.0} = 1 \times 10^{-12} \ M$.
$pH = 5.6$ के लिए,$[H^{+}] = 10^{-5.6} = 10^{0.4} \times 10^{-6} \approx 2.51 \times 10^{-6} \ M$.

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(N/A) $[H^{+}]$ की सांद्रता की गणना $[H^{+}] = 10^{-pH}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
$pH = 12.0$ के लिए,$[H^{+}] = 10^{-12.0} = 1 \times 10^{-12} \ M$.
$pH = 5.6$ के लिए,$[H^{+}] = 10^{-5.6} = 10^{0.4} \times 10^{-6} \approx 2.51 \times 10^{-6} \ M$.

$pH = 12.0$ और $pH = 5.6$ वाले विलयनों के लिए $[H^{+}]$ सांद्रता की गणना कीजिए।

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$1.342 \times 10^{-3} \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?
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